(ENEM 2024) - QUESTÃO

No senso comum, considera-se, ainda hoje, que compostos orgânicos são substâncias presentes nos seres vivos. Na Química, a expressão “compostos orgânicos” tem um uso histórico de mais de 200 anos, adquirindo diferentes conotaçôes ao longo do desenvolvimento dessa ciência. Atualmente, atribui-se a essa expressão outro significado.

A concepção científica atual define esses compostos como substâncias

a) benéficas à saúde humana.

b) capazes de serem biodegradadas.

c) formadas a partir de gás carbônico.

d) produzidas sem o uso de agrotóxicos.

e) contendo carbono como elemento principal.

(FATEC 2023) - QUESTÃO

A produção de pão teve notório desenvolvimento no Antigo Egito devido a vários fatores, entre os quais se destacam: o cultivo do trigo nas férteis margens do Nilo; os progressos na farinação e na peneiração da farinha; a preparação da massa, que era amassada com os pés; e os conhecimentos empíricos sobre fermentação.

No entanto, os egípcios não sabiam que os principais responsáveis pelo processo de fermentação da massa eram os fungos unicelulares Saccharomyces cerevisiae, conhe cidos como leveduras. Nesse processo, a massa se expande e se torna mais aerada e leve.

As leveduras mencionadas no texto transformam, por meio de enzimas, os açúcares da massa em 

a) dióxido de carbono e etanol. 

b) gás oxigênio e glicose. 

c) dióxido de carbono e gás oxigênio. 

d) gás oxigênio e ácido lático. 

e) dióxido de nitrogênio e metanol.

(UNIP 2022) - QUESTÃO

Assinale a alternativa que apresenta corretamente as fórmulas de um óxido ácido, um óxido anfótero, um óxido básico e um peróxido, respectivamente.

(A) CO2, NO, Al2O3, H2O2

(B) CO, Al2O3, Na2O, KO2

(C) SO3, ZnO, SrO, K2O2

(D) SO2, SnO, CaO, Na2O

(E) CO2, CrO3, KOH, H2O2

(UNIP 2022) - QUESTÃO

Uma solução de ácido clorídrico concentrada apresenta teor de 37% (m/m) do referido ácido. Qual é o volume, aproximado, da solução desse ácido que deve ser usado para preparar 500 mL de uma solução com concentração 0,5 mol/L?

Dados: MM HCl = 36,5 g/mol; densidade solução HCl = 1,19 g/cm3 . 

(A) 20,7 mL 

(B) 7,7 mL 

(C) 2,8 mL 

(D) 10,8 mL 

(E) 9,1 mL

(UNESP 2021) - QUESTÃO

 Os ácidos biliares são constituídos por moléculas com porções hidrofílicas e hidrofóbicas. Em razão dessas características, esses ácidos, que, nos seres humanos, são produzidos pelo 

a) fígado, atuam na emulsificação de triglicerídeos. 
b) fígado, atuam na emulsificação de açúcares. 
c) fígado, atuam na hidrólise de proteínas. 
d) pâncreas, atuam na emulsificação de triglicerídeos. 
e) pâncreas, atuam na hidrólise de açúcares.

(FUVEST 2021) - QUESTÃO

 A destilação é um processo utilizado para separar compostos presentes em uma mistura com base nas suas propriedades físicas como, por exemplo, a diferença de temperatura de ebulição, a uma dada pressão, entre os componentes da mistura. 

Recentemente esse termo passou a figurar em estudos de poluição ambiental, nos quais o termo “destilação global” é utilizado para explicar a presença de compostos voláteis, como os pesticidas organoclorados, em águas e gelos de regiões polares, ainda que estes compostos nunca tenham sido produzidos ou utilizados nessas regiões. 

Com base no princípio da técnica da destilação, como pode ser explicada a presença desses pesticidas na Antártica e no Ártico?
a) Eles são destilados nas águas aquecidas dos oceanos e levados pelas correntes marinhas para as regiões polares, onde se precipitam devido às águas frias dessas regiões. 
b) Eles evaporam nas regiões mais quentes e são levados pelas correntes atmosféricas para regiões mais frias como os polos, onde se condensam e voltam para a superfície. 
c) Após destilados, eles se tornam resistentes à degradação, de forma que alcançam todo o planeta, pela ação de correntes marinhas, inclusive as regiões polares. 
d) Os pesticidas organoclorados destilados, por conta da eletronegatividade dos átomos de cloro, têm afinidade com o gelo, o que faz com que eles se acumulem na Antártica ou no Ártico. 
e) Por serem hidrofílicos, eles são condensados juntamente com a água nas regiões quentes do planeta e se precipitam nos polos juntamente com o gelo.

(FMABC) - QUESTÃO

 Silício e Germânio são elementos empregados em componentes eletrônicos. Considerando a posição desses elementos na Classificação Periódica, pode-se afirmar que, no estado fundamental, eles apresentam 

a) igual valor da densidade a 293 K. 
b) igual valor da primeira energia de ionização. 
c) igual número de elétrons na camada de valência. 
d) igual número de prótons em seus núcleos. 
e) igual valor da eletronegatividade.

(FEI-SP) - QUESTÃO

Considere a equação termoquímica:

C2H5OH(ℓ) + 3O2(g) 2CO2(g) + 3H2O         ΔH = 330 kcal/mol

O volume de álcool (d = 0,782 g/mL) que, por combustão completa, libera 561 kcal é igual a: 

(Dado: M C2H5OH = 46 g/mol) 

a) 10 mL.
b) 50 mL.
c) 100 mL.
d) 500 mL.
e) 1 000 mL.

(UFU-MG) - QUESTÃO

 São processos endotérmicos e exotérmicos, respectivamente, as mudanças de estado:

a) fusão e ebulição.
b) solidificação e liquefação.
c) condensação e sublimação.
d) sublimação e fusão.
e) sublimação e solidificação.

(UFJF-MG) - QUESTÃO

Considere os processos a seguir:
I — queima do carvão
II — fusão do gelo à temperatura de 25 ºC
III — combustão da madeira

a) Apenas o primeiro é exotérmico.
b) Apenas o segundo é exotérmico.
c) Apenas o terceiro é exotérmico.
d) Apenas o primeiro é endotérmico.
e) Apenas o segundo é endotérmico.

(UA-AM) - QUESTÃO

Reação exotérmica é aquela na qual:
1 — há liberação de calor.
2 — há diminuição de energia.
3 — a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos.
4 — a variação de entalpia é negativa.

Estão corretos os seguintes complementos:
a) Somente 1.
b) Somente 2 e 4.
c) Somente 1 e 3.
d) Somente 1 e 4.
e) 1, 2, 3 e 4.

(FCC-BA) - QUESTÃO

 Qual das reações a seguir exemplifica uma mudança de estado que ocorre com liberação de energia térmica? 

a) H2(ℓ) → H2(g) 

b) H2O(s) → H2O(ℓ) 

c) O2(g) → O2(ℓ) 

d) CO2(s) → CO2(ℓ) 

e) Pb(s) → Pb(ℓ)

(PUC-MG) - QUESTÃO

Sejam dadas as seguintes equações termoquímicas (25 °C, 1 atm):
I. C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ------------- ∆H1 = - 393,5 kJ/mol
II. C(diamante) + O2(g) → CO2(g) --------- ∆H2 = - 395,4 kJ/mol

Com base nessas equações, todas as afirmativas estão corretas, exceto:
a) a formação de CO2 é um processo exotérmico.
b) a equação II libera maior quantidade de energia, pois o carbono diamante é mais estável que o carbono grafite.
c) a combustão do carbono é um processo exotérmico.
d) a variação de entalpia necessária para converter 1,0 mol de grafite em diamante é igual a + 1,9 kJ.
e) a reação de transformação de grafite em diamante é endotérmica.

(PUC-MG) - QUESTÃO

Sejam dados os processos abaixo:
I. Fe(s) → Fe(ℓ) 
II. H2O(ℓ) → H2(g) + ½ O2(g) 
III. C(s) + O2(g) → CO2(g) 
IV. H2O(v) → H2O(s) 
V. NH3(g) → ½ N2(g) + 3/2 H2(g) 

A opção que representa somente fenômenos químicos endotérmicos é:
a) I, II e V.
b) II e V apenas.
c) III e IV apenas.
d) II, III e V.

(FCC–BA) - QUESTÃO

A equação: H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) + 242kJ representa uma reação química que: 

a) libera 121 kJ por mol de O2(g) consumido. 

b) absorve 121 kJ por mol de O2(g) consumido. 

c) libera 242 kJ por mol de H2O(g) produzido. 

d) libera 242 kJ por mol de O2(g) consumido. 

e) absorve 242 kJ por mol de H2O(g) produzido.

(Mackenzie-SP) - QUESTÃO

Observando-se os dados a seguir, pode-se dizer que o reagente apresenta menor energia que o produto somente em:

I. ½ Cℓ2(g) → Cℓ(g)   --------------------------- ∆H = + 30kcal/mol de Cℓ 
II. C(diamante) → C(grafite) ---------- ∆H = - 0,5kcal/mol de C 
III. H2O(g) → H2O(ℓ) -------------------- ∆H = - 9,5kcal/mol de H2O 

a) II
b) III
c) III e II
d) III e I
e) I

(UFSE-SE) - QUESTÃO

A reação 2CO2 → 2CO + O2 apresenta ∆H positivo. Assim, pode-se afirmar que essa reação: 

a) ocorre com contração de volume. 

b) libera energia térmica. 

c) é catalisada. 

d) é endotérmica. 

e) é espontânea. 

(FMU-SP) - QUESTÃO

Em um texto encontramos a seguinte frase: “Quando a água funde, ocorre uma reação exotérmica”. Na frase há: 

a) apenas um erro, porque a água não funde. 

b) apenas um erro, porque a reação química é endotérmica. 

c) apenas um erro, porque não se trata de reação química mas de processo físico. 

d) dois erros, porque não se trata de reação química nem o processo físico é exotérmico. 

e) três erros, porque a água não sofre fusão, não ocorre reação química e o processo físico é endotérmico.

(FGV-SP) - QUESTÃO

Da hematita obtém-se ferro. Uma das reações do processo é a seguinte: 

Fe2O3 + 3CO3 CO2 + 2 Fe 

Nessa reação, cada mol de hematita libera 30 · 10³ J na forma de calor. O ferro formado absorve 80% desse valor, aquecendo-se. São necessários 25 J por mol de ferro resultante para elevar sua temperatura de 1 °C. 

Supondo que a reação teve início à temperatura de 30 °C e que a massa de ferro resultante não apresentou sinais de fusão, a temperatura final do ferro é igual a 

a) 630 °C. 

b) 510 °C. 

c) aproximadamente 30,5 °C. 

d) 990 °C. 

e) 960 °C.

(UFES -ES) - QUESTÃO

Uma pessoa com febre de 38,5 °C deve perder cerca de 4,18 x 105 J de calor para que sua temperatura corporal volte ao normal (36,5° C). Supondo que a única forma de o corpo perder calor seja através da transpiração, a massa de água, em gramas, a ser perdida para abaixar a febre em 2° C é 

Dado: ∆H = 43,4 kJ/mol (calor de vaporização da água) 

a) 9,6 

b) 43,4 

c) 96,0 

d) 173,4 

e) 1 734,0