(UNIP 2022) - QUESTÃO

Uma solução de ácido clorídrico concentrada apresenta teor de 37% (m/m) do referido ácido. Qual é o volume, aproximado, da solução desse ácido que deve ser usado para preparar 500 mL de uma solução com concentração 0,5 mol/L?

Dados: MM HCl = 36,5 g/mol; densidade solução HCl = 1,19 g/cm3 . 

(A) 20,7 mL 

(B) 7,7 mL 

(C) 2,8 mL 

(D) 10,8 mL 

(E) 9,1 mL

(UFU-MG) - QUESTÃO

 São processos endotérmicos e exotérmicos, respectivamente, as mudanças de estado:

a) fusão e ebulição.
b) solidificação e liquefação.
c) condensação e sublimação.
d) sublimação e fusão.
e) sublimação e solidificação.

(UFJF-MG) - QUESTÃO

Considere os processos a seguir:
I — queima do carvão
II — fusão do gelo à temperatura de 25 ºC
III — combustão da madeira

a) Apenas o primeiro é exotérmico.
b) Apenas o segundo é exotérmico.
c) Apenas o terceiro é exotérmico.
d) Apenas o primeiro é endotérmico.
e) Apenas o segundo é endotérmico.

(UA-AM) - QUESTÃO

Reação exotérmica é aquela na qual:
1 — há liberação de calor.
2 — há diminuição de energia.
3 — a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos.
4 — a variação de entalpia é negativa.

Estão corretos os seguintes complementos:
a) Somente 1.
b) Somente 2 e 4.
c) Somente 1 e 3.
d) Somente 1 e 4.
e) 1, 2, 3 e 4.

(FCC-BA) - QUESTÃO

 Qual das reações a seguir exemplifica uma mudança de estado que ocorre com liberação de energia térmica? 

a) H2(ℓ) → H2(g) 

b) H2O(s) → H2O(ℓ) 

c) O2(g) → O2(ℓ) 

d) CO2(s) → CO2(ℓ) 

e) Pb(s) → Pb(ℓ)

(PUC-MG) - QUESTÃO

Sejam dadas as seguintes equações termoquímicas (25 °C, 1 atm):
I. C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ------------- ∆H1 = - 393,5 kJ/mol
II. C(diamante) + O2(g) → CO2(g) --------- ∆H2 = - 395,4 kJ/mol

Com base nessas equações, todas as afirmativas estão corretas, exceto:
a) a formação de CO2 é um processo exotérmico.
b) a equação II libera maior quantidade de energia, pois o carbono diamante é mais estável que o carbono grafite.
c) a combustão do carbono é um processo exotérmico.
d) a variação de entalpia necessária para converter 1,0 mol de grafite em diamante é igual a + 1,9 kJ.
e) a reação de transformação de grafite em diamante é endotérmica.

(PUC-MG) - QUESTÃO

Sejam dados os processos abaixo:
I. Fe(s) → Fe(ℓ) 
II. H2O(ℓ) → H2(g) + ½ O2(g) 
III. C(s) + O2(g) → CO2(g) 
IV. H2O(v) → H2O(s) 
V. NH3(g) → ½ N2(g) + 3/2 H2(g) 

A opção que representa somente fenômenos químicos endotérmicos é:
a) I, II e V.
b) II e V apenas.
c) III e IV apenas.
d) II, III e V.

(FCC–BA) - QUESTÃO

A equação: H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) + 242kJ representa uma reação química que: 

a) libera 121 kJ por mol de O2(g) consumido. 

b) absorve 121 kJ por mol de O2(g) consumido. 

c) libera 242 kJ por mol de H2O(g) produzido. 

d) libera 242 kJ por mol de O2(g) consumido. 

e) absorve 242 kJ por mol de H2O(g) produzido.

(Mackenzie-SP) - QUESTÃO

Observando-se os dados a seguir, pode-se dizer que o reagente apresenta menor energia que o produto somente em:

I. ½ Cℓ2(g) → Cℓ(g)   --------------------------- ∆H = + 30kcal/mol de Cℓ 
II. C(diamante) → C(grafite) ---------- ∆H = - 0,5kcal/mol de C 
III. H2O(g) → H2O(ℓ) -------------------- ∆H = - 9,5kcal/mol de H2O 

a) II
b) III
c) III e II
d) III e I
e) I

(UFSE-SE) - QUESTÃO

A reação 2CO2 → 2CO + O2 apresenta ∆H positivo. Assim, pode-se afirmar que essa reação: 

a) ocorre com contração de volume. 

b) libera energia térmica. 

c) é catalisada. 

d) é endotérmica. 

e) é espontânea. 

(FMU-SP) - QUESTÃO

Em um texto encontramos a seguinte frase: “Quando a água funde, ocorre uma reação exotérmica”. Na frase há: 

a) apenas um erro, porque a água não funde. 

b) apenas um erro, porque a reação química é endotérmica. 

c) apenas um erro, porque não se trata de reação química mas de processo físico. 

d) dois erros, porque não se trata de reação química nem o processo físico é exotérmico. 

e) três erros, porque a água não sofre fusão, não ocorre reação química e o processo físico é endotérmico.

(FGV-SP) - QUESTÃO

Da hematita obtém-se ferro. Uma das reações do processo é a seguinte: 

Fe2O3 + 3CO3 CO2 + 2 Fe 

Nessa reação, cada mol de hematita libera 30 · 10³ J na forma de calor. O ferro formado absorve 80% desse valor, aquecendo-se. São necessários 25 J por mol de ferro resultante para elevar sua temperatura de 1 °C. 

Supondo que a reação teve início à temperatura de 30 °C e que a massa de ferro resultante não apresentou sinais de fusão, a temperatura final do ferro é igual a 

a) 630 °C. 

b) 510 °C. 

c) aproximadamente 30,5 °C. 

d) 990 °C. 

e) 960 °C.

(UFES -ES) - QUESTÃO

Uma pessoa com febre de 38,5 °C deve perder cerca de 4,18 x 105 J de calor para que sua temperatura corporal volte ao normal (36,5° C). Supondo que a única forma de o corpo perder calor seja através da transpiração, a massa de água, em gramas, a ser perdida para abaixar a febre em 2° C é 

Dado: ∆H = 43,4 kJ/mol (calor de vaporização da água) 

a) 9,6 

b) 43,4 

c) 96,0 

d) 173,4 

e) 1 734,0

(CESCEM) - QUESTÃO

Sendo o ∆H de formação do óxido de ferro (II) igual a – 64,04 kcal/mol e o ∆H de formação do óxido de ferro (III) igual a – 196,5 kcal/mol, o ∆H da reação abaixo será: 

2 FeO + 1/2 O2 → Fe2O3

a) - 68,4 kcal/mol 

b) 68,4

c) - 132,5 

d ) 132,5 e

e) - 260,5

(PUC-MG) - QUESTÃO

Sendo o ΔH de formação do óxido de cobre II igual a –37,6 kcal/mol e o ΔH de formação do óxido de cobre I igual a –40,4 kcal/mol, o ΔH da reação: Cu2O(s) + 1/2 O2(g) → 2 CuO(s) será: 

a) –34,8 kcal. 

b) –115,6 kcal 

c) –5,6 kcal.

d) +115,6 kcal. 

e) +34,8 kcal.

Termoquímica - Exercícios comentados

(SANTA CASA) - QUESTÃO

A oxidação do etanol produz etanal e libera 172 kJ por mol de etanol oxidado. A equação dessa reação é: 

2CH3CH2OH (l) + O2 (g) → 2CH3CHO (l) + 2H2O (l) 

Considerando que as entalpias de formação do etanol e da água sejam, respectivamente, – 280 kJ/mol e – 286 kJ/mol, a entalpia de formação do etanal é igual a 

a) – 178 kJ/mol. 

b) – 166 kJ/mol. 

c) + 92 kJ/mol. 

d) – 80 kJ/mol. 

e) +178 kJ/mol.

(SANTA CASA-SP 2019) - QUESTÃO

A propanona é um solvente muito empregado na indústria química e é o principal componente do removedor de esmalte de unhas. A combustão completa de 1 mol desta substância libera 604 kJ de energia por mol de CO2 produzido. 

Na combustão completa de 1 mol de propanona, a energia liberada para cada mol de O2 consumido é

a) 220 kJ.

b) 805 kJ.

c) 906 kJ.

d) 403 kJ.

e) 453 kJ.

(SANTA CASA-SP 2019) - QUESTÃO

Algumas pesquisas estudam o uso do cloreto de amônio namedicina veterinária para a prevenção da urolitíase em ovinos,doença associada à formação de cálculos no sistema urinário.O cloreto de amônio (massa molar = 53,5 g/mol) é um sólido cristalino que apresenta a seguinte curva de solubilidade:

Uma solução aquosa saturada de cloreto de amônio a 90ºC, com massa total de 1360 g, foi resfriada para 50ºC. Uma segunda solução aquosa com volume total de 1000mL foi preparada com o sólido obtido da cristalização da primeira solução.Considerando que a cristalização foi completa no resfriamento realizado, a segunda solução aquosa de cloreto de amônio tem concentração próxima de

a) 1,5 mol/L.
b) 2,5 mol/L.
c) 2,0 mol/L.
d) 3,0 mol/L.

e) 1,0 mol/L.

(ENEM 2017) - QUESTÃO

A eletrólise é um processo não espontâneo de grande importância para a indústria química. Uma de suas aplicações é a obtenção do gás cloro e do hidróxido de sódio, a partir de uma solução aquosa de cloreto de sódio. Nesse procedimento, utiliza-se uma célula eletroquímica, como ilustrado. 

No processo eletrolítico ilustrado, o produto secundário obtido é o

a) vapor de água.

b) oxigênio molecular.

c) hipoclorito de sódio.

d) hidrogênio  molecular.

e) cloreto de hidrogênio.

(FAMERP 2017) - QUESTÃO

A mistura conhecida como soro fisiológico é um exemplo de __________, na qual o ____________ é a água e o _____________ é o ____________ de sódio.

A) solução – solvente – soluto – cloreto. 

B) solução – solvente – soluto – bicarbonato. 

C) solução – soluto – solvente – cloreto. 

D) suspensão – solvente – soluto – bicarbonato. (E) suspensão – soluto – solvente – cloreto.

_________________________________________ RESPOSTA: A