(PUC-MG) - QUESTÃO

Sejam dadas as seguintes equações termoquímicas (25 °C, 1 atm):
I. C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ------------- ∆H1 = - 393,5 kJ/mol
II. C(diamante) + O2(g) → CO2(g) --------- ∆H2 = - 395,4 kJ/mol

Com base nessas equações, todas as afirmativas estão corretas, exceto:
a) a formação de CO2 é um processo exotérmico.
b) a equação II libera maior quantidade de energia, pois o carbono diamante é mais estável que o carbono grafite.
c) a combustão do carbono é um processo exotérmico.
d) a variação de entalpia necessária para converter 1,0 mol de grafite em diamante é igual a + 1,9 kJ.
e) a reação de transformação de grafite em diamante é endotérmica.

O carbono na forma alotrópica do grafite é a forma mais estável porque possui menor energia (entalpia) em relação ao carbono na forma alotrópica do diamante.