(PUC-MG) - QUESTÃO

Sendo o ΔH de formação do óxido de cobre II igual a –37,6 kcal/mol e o ΔH de formação do óxido de cobre I igual a –40,4 kcal/mol, o ΔH da reação: Cu2O(s) + 1/2 O2(g) → 2 CuO(s) será: 

a) –34,8 kcal. 

b) –115,6 kcal 

c) –5,6 kcal.

d) +115,6 kcal. 

e) +34,8 kcal.

Óxido de cobre II (CuO) = -37,6 kcal/mol 

Óxido de cobre I  (Cu2O) = -40,4 Kcal/mol

Reação: Cu2O(s) + 1/2 O2(g) → 2 CuO(s)

Vamos aplicar a fórmula da variação de entalpia.

∆H = Hp - Hr

∆H = (2 . -37,6) - (-40,4)      [multiplicou-se por 2 pois são dois CuO na reação]

∆H = -75,2 + 40,4

∆H = -34,8 kcal