(SANTA CASA) - QUESTÃO
A oxidação do etanol produz etanal e libera 172 kJ por
mol de etanol oxidado. A equação dessa reação é:
2CH3CH2OH (l) + O2 (g) → 2CH3CHO (l) + 2H2O (l)
Considerando que as entalpias de formação do etanol e da
água sejam, respectivamente, – 280 kJ/mol e – 286 kJ/mol,
a entalpia de formação do etanal é igual a
a) – 178 kJ/mol.
b) – 166 kJ/mol.
c) + 92 kJ/mol.
d) – 80 kJ/mol.
e) +178 kJ/mol.
Como o enunciado traz a informação de que são liberados 172 kJ por mol de etanol oxidado, será necessário dividir todos os coeficientes da equação fornecida por 2, para que o coeficiente do etanol na equação seja 1.
Equação balanceada e sua variação de entalpia representada abaixo:
CH3CH2OH(ℓ) + ½ O2(g) → CH3CHO(ℓ) + H2O(ℓ) ∆H = - 172 kJ/mol
Para calcular a entalpia de formação do etanol, será utilizada a fórmula abaixo:
∆H = Hprodutos - Hreagentes
∆H = (HCH3CHO(ℓ) + HH2O(ℓ)) - (HCH3CH2OH(ℓ) + 1/2. Ho2(g))
- 172 = [(HCH3CHO(ℓ) + (- 286)] - [ - 280 + 1/2.(0) ]
- 172 = HCH3CHO(ℓ) - 286 + 280
HCH3CHO(ℓ) = - 166KJ/mol
01. (FATEC) - QUESTÃO
ResponderExcluirA entalpia de neutralização é, aproximadamente, constante quando:
a) o ácido e a base são fracos
b) o ácido e a base são fortes
c) o ácido é forte e a base é fraca
d) o ácido é fraco e a base é forte
e) o ácido e a base são concentrados
(Resposta: B)
02. (UNIUBE - MG) - QUESTÃO
O etanol é um composto orgânico cuja ebulição ocorre a uma temperatura de 78,4 ºC. Pode ser obtido a partir de vários métodos. No Brasil, é produzido através da fermentação da cana-de-açúcar, já que a sua disponibilidade agrícola é bastante ampla no nosso País. A reação química da combustão completa do etanol e o seu valor da entalpia são dados a seguir:
C2H5OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) + 327 kcal/mol
Sabendo-se que a entalpia é uma propriedade extensiva, na queima de 115 g desse combustível, a quantidade de calor envolvida na reação é de, aproximadamente:
a) -327 kcal.
b) +817,5 kcal
c) +327 kcal
d) -817,5 kcal
e) -130,8 kcal
(Resposta: D)
03. (UFJF - MG) - QUESTÃO
A fabricação de diamantes pode ser feita, comprimindo-se grafite a uma temperatura elevada, empregando-se catalisadores metálicos, como o tântalo e o cobalto. As reações de combustão desses dois alótropos do carbono são mostradas a seguir.
C(grafite) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH = – 94,06 kcal/mol
C(diamante) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH = – 94,51 kcal/mol
Com base nas reações acima, considere as seguintes afirmações:
I. De acordo com a Lei de Hess, a variação de entalpia da transformação do C(grafite) em C(diamante) é – 0,45 kcal.mol–1.
II. A queima de 1 mol de C(diamante) libera mais energia do que a queima de 1 mol de C(grafite).
III. A formação de CO2(g) é endotérmica em ambos os processos.
Assinale a alternativa CORRETA.
a) Todas as afirmações estão corretas.
b) Somente I e II estão corretas.
c) Somente I e III estão corretas.
d) Somente II e III estão corretas.
e) Somente a afirmação II está correta.
(Resposta: E)
04. (UEL) - QUESTÃO
ResponderExcluirConsidere a reação de combustão de 440,0g de propano, a 25°C e 1 atm, com liberação de 22.200kJ. O ΔH de combustão do propano, em kJ/mol, vale
(Dado: massa molar do propano = 44g/mol)
a) - 22.200
b) + 22.200
c) - 2.220
d) + 2.220
e) - 555,0
(Resposta: C)
05. (PUCCAMP) - QUESTÃO
Nos Estados Unidos, em 1947, a explosão de um navio carregado do fertilizante nitrato de amônio causou a morte de cerca de 500 pessoas. A reação ocorrida pode ser representada pela equação:
2 NH4NO3 (s) → 2 N2 (g) + O2 (g) + 4 H2O (l) ΔH = - 411,2kJ
Nesse processo, quando há decomposição de 1,0 mol do sal ocorre
a) liberação de 411,2kJ.
b) absorção de 411,2kJ.
c) liberação de 305,6kJ.
d) absorção de 205,6kL.
e) liberação de 205,6kJ.
(Resposta: E)
06. (OSEC) - QUESTÃO
Analise as afirmativas abaixo:
I. Entalpia (H) pode ser conceituada como a energia global de um sistema.
II. Uma reação exotérmica apresenta D H positivo.
III. O calor de reação de um processo químico será dado por D H.
a) somente I é correta
b) somente II é correta
c) somente III é correta
d) as afirmativas I e II são corretas
e) as afirmativas I e III são corretas.
(Resposta: E)
07. (VUNESP) - QUESTÃO
ResponderExcluirConsidere a equação a seguir: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ∆H = –572kJ
É correto afirmar que a reação é:
a) exotérmica, liberando 286kJ por mol de oxigênio consumido.
b) exotérmica, liberando 572kJ para dois mols de água produzida.
c) endotérmica, consumindo 572kJ para dois mols de água produzida.
d) endotérmica, liberando 572kJ para dois mols de oxigênio consumido.
e) endotérmica, consumindo 286kJ por mol de água produzida.
(Resposta: B)