(SANTA CASA) - QUESTÃO
O nitrato de potássio (KNO3) e o clorato de potássio
(KClO3) são compostos com venda controlada pelo
exército, pois sua decomposição térmica gera grande
quantidade de oxigênio e, por isso, podem ser utilizados
na produção de explosivos.
As equações que representam a decomposição térmica
desses sais são:
4KNO3 → 2K2O + 2N2 + 5O2
2KClO3 → 2KCl + 3O2
Considerando o volume molar dos gases nas CNTP igual
a 22,4 L/mol, se uma mistura contendo 20,2 g de KNO3
e 12,25 g de KClO3 for totalmente decomposta
termicamente, o volume de gás oxigênio recolhido,
medido nas CNTP, será de
a) 4,48 L.
b) 22,40 L.
c) 17,92 L.
d) 13,44 L.
e) 8,96 L.
Massa molar do KNO3 = 101 g/mol
Massa molar do KCℓO3 = 122,5 g/mol
Determinando o volume de oxigênio produzido na decomposição térmica do nitrato de potássio
4 KNO3 → 2 K2O + 2 N2 + 5 O2
4 mol de KNO3 -------------- 5 mol de O2
↓ ↓
4 · 101 g ------------------------ 5 · 22,4 L
↓ ↓
4 · 101 g ------------------------ 5 · 22,4 L
20,2 g ---------------------------- VO2
VO2 = 5,6 L
Determinando o volume de oxigênio produzido na decomposição térmica do clorato de potássio
2 KCℓO3 → 2 KCℓ + 3O2
2 mol de KCℓO3 ------ 3 mol de O2
↓ ↓
2 · 122,5 g --------------- 3 · 22,4 L
↓ ↓
2 · 122,5 g --------------- 3 · 22,4 L
12,25 g ------------------- VO2
VO2 = 3,36 L
O volume total corresponde à soma do volume de oxigênio produzido pelas duas reações
VT = 5,6 L + 3,36 L
VT = 8,96 L
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