Cálculos Estequiométricos - Exercícios comentados

(SANTA CASA) - QUESTÃO

O nitrato de potássio (KNO3) e o clorato de potássio (KClO3) são compostos com venda controlada pelo exército, pois sua decomposição térmica gera grande quantidade de oxigênio e, por isso, podem ser utilizados na produção de explosivos. As equações que representam a decomposição térmica desses sais são:

4KNO3 → 2K2O + 2N2 + 5O2 

2KClO3 → 2KCl + 3O2

Considerando o volume molar dos gases nas CNTP igual a 22,4 L/mol, se uma mistura contendo 20,2 g de KNO3 e 12,25 g de KClO3 for totalmente decomposta termicamente, o volume de gás oxigênio recolhido, medido nas CNTP, será de 

a) 4,48 L. 

b) 22,40 L.

c) 17,92 L.

d) 13,44 L.

e) 8,96 L. 

(UFBA) - QUESTÃO

Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, segundo a reação: 

NaH + H2O → NaOH + H2 

Para obter 10 mols de H2, são necessários quantos mols de água?

a) 40 mols

b) 20 mols

c) 10 mols

d) 15 mols

e) 2 mols

(FMTM-MG) - QUESTÃO

No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com o ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro. A quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138 gramas de etanol é igual a: (Dado massa molar em g/mol: H = 1, C = 12, O = 16).

a) 1

b) 3

c) 6

d) 9

e) 10

(UFSCar) - QUESTÃO

A massa de dióxido de carbono liberada na queima de 80 g de metano, quando utilizado como combustível, é: (Dado: massas molares, em g/mol: H = 1, C = 12, O = 16)

a) 22 g

b) 44 g

c) 80 g

d) 120 g

e) 220 g

(Mackenzie) - QUESTÃO

Considerando que a proporção de gás oxigênio no ar seja de 20% (% em volume), então o volume de ar, em litros, medidos nas CNTP, necessário para que ocorra a oxidação de 5,6 g de ferro, é de: (Dados: massa molar do Fe igual a 56 g/mol).

a) 0,28

b) 8,40

c) 0,3

d) 1,68

e) 3,36

(FMU) - QUESTÃO

Na reação: 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2 o número de mols de hidrogênio, produzidos pela reação de 4,76 mols de ferro, é:

a) 6,35 mols

b) 63,5 mols

c) 12,7 mols

d) 1,27 mols

e) 3,17 mols

(CESGRANRIO) - QUESTÃO

De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado, 1,12 g de ferro com 0,64 g de enxofre, a massa, em g, de sulfeto de ferro obtida será de: (Fe = 56; S = 32)

a) 2,76

b) 2,24

c) 1,76

d) 1,28

e) 0,48

(SANTA CASA-SP 2019) - QUESTÃO

O líquido de Bürow, com formulação descrita na farmacopeia brasileira, é utilizado como adstringente e antisséptico em dermatites agudas e no alívio de queimaduras da pele. Esta formulação contém acetato de alumínio dissolvido em água purificada em quantidade suficiente para 100 mL de solução com densidade 1 g/mL.

Sabendo que a formulação descrita contém 0,025 mol de alumínio, o líquido de Bürow tem teor percentual, em massa, de acetato de alumínio próximo de

 

a) 5%.

b) 7%.

c) 3%.

d) 8%.

e)10%.

 

(SANTA CASA-SP 2019) - QUESTÃO

A propanona é um solvente muito empregado na indústria química e é o principal componente do removedor de esmalte de unhas. A combustão completa de 1 mol desta substância libera 604 kJ de energia por mol de CO2 produzido. 

Na combustão completa de 1 mol de propanona, a energia liberada para cada mol de O2 consumido é

a) 220 kJ.

b) 805 kJ.

c) 906 kJ.

d) 403 kJ.

e) 453 kJ.

(SANTA CASA-SP 2019) - QUESTÃO

Algumas pesquisas estudam o uso do cloreto de amônio namedicina veterinária para a prevenção da urolitíase em ovinos,doença associada à formação de cálculos no sistema urinário.O cloreto de amônio (massa molar = 53,5 g/mol) é um sólido cristalino que apresenta a seguinte curva de solubilidade:

Uma solução aquosa saturada de cloreto de amônio a 90ºC, com massa total de 1360 g, foi resfriada para 50ºC. Uma segunda solução aquosa com volume total de 1000mL foi preparada com o sólido obtido da cristalização da primeira solução.Considerando que a cristalização foi completa no resfriamento realizado, a segunda solução aquosa de cloreto de amônio tem concentração próxima de

a) 1,5 mol/L.
b) 2,5 mol/L.
c) 2,0 mol/L.
d) 3,0 mol/L.

e) 1,0 mol/L.

(FUVEST-2013) - QUESTÃO

A porcentagem em massa de sais no sangue é de aproximadamente 0,9%. Em um experimento, alguns glóbulos vermelhos de uma amostra de sangue foram coletados e separados em três grupos. Foram preparadas três soluções, identificadas por X, Y e Z, cada qual com uma diferente concentração salina. A cada uma dessas soluções foi adicionado um grupo de glóbulos vermelhos. Para cada solução, acompanhou-se, ao longo do tempo, o volume de um glóbulo vermelho, como mostra o gráfico. 

Com base nos resultados desse experimento, é correto afirmar que 

a) a porcentagem em massa de sal, na solução Z, é menor do que 0,9%. 

b) a porcentagem em massa de sal é maior na solução Y do que na solução X. 

c) a solução Y e a água destilada são isotônicas. 

d) a solução X e o sangue são isotônicos. 

e) a adição de mais sal à solução Z fará com que ela e a solução X fiquem isotônicas. 

(ENEM 2017) - QUESTÃO

A toxicidade de algumas substâncias é normalmente representada por um índice conhecido como DL50 (dose letal mediana). Ele representa a dosagem aplicada a uma população de seres vivos que mata 50% desses indivíduos e é normalmente medido utilizando-se ratos como cobaias. Esse índice é muito importante para os seres humanos, pois ao se extrapolar os dados obtidos com o uso de cobaias, pode-se determinar o nível tolerável de contaminação de alimentos, para que possam ser consumidos de forma segura pelas pessoas. O quadro apresenta três pesticidas e suas toxicidades. A unidade mg/kg indica a massa da substância ingerida pela massa da cobaia.

Sessenta ratos, com massa de 200 g cada, foram divididos em três grupos de vinte. Três amostras de ração, contaminadas, cada uma delas com um dos pesticidas indicados no quadro, na concentração de 3 mg por grama de ração, foram administradas para cada grupo de cobaias. Cada rato consumiu 100 g de ração.

Qual(ais) grupo(s) terá(ão) uma mortalidade mínima de 10 ratos?

a) O grupo que se contaminou somente com atrazina.

b) O grupo que se contaminou somente com diazinon.

c) Os grupos que se contaminaram com atrazina e malation.

d) Os grupos que se contaminaram com diazinon e malation.

e) Nenhum dos grupos contaminados com atrazina, diazinon e malation.

(ENEM 2017) - QUESTÃO

O ácido acetilsalicílico, AAS (massa molar igual a 180 g/mol), é sintetizado a partir da reação do ácido salicílico (massa molar igual a 138 g/mol) com anidrido acético, usando-se ácido sulfúrico como catalisador, conforme a equação química: 

Após a síntese, o AAS é purificado e o rendimento final é de aproximadamente 50%. Devido às suas propriedades farmacológicas (antitérmico, analgésico, anti-inflamatório e antitrombótico), o AAS é utilizado como medicamento na forma de comprimidos, nos quais se emprega tipicamente uma massa de 500 mg dessa substância.

Uma indústria farmacêutica pretende fabricar um lote de 900 mil comprimidos, de acordo com as especificações do texto. Qual é a massa de ácido salicílico, em kg, que deve ser empregada para esse fim? 

a) 293

b) 345

c) 414

d) 690

e) 828

(UNESP 2017) - QUESTÃO

De acordo com o Relatório Anual de 2016 da Qualidade da Água, publicado pela Sabesp, a concentração de cloro na água potável da rede de distribuição deve estar entre 0,2 mg/L, limite mínimo, e 5,0 mg/L, limite máximo. Considerando que a densidade da água potável seja igual à da água pura, calcula-se que o valor médio desses limites, expresso em partes por milhão, seja

a) 5,2 ppm. 

b) 18 ppm. 

c) 2,6 ppm. 

d) 26 ppm. 

e) 1,8 ppm. 

                                                                                                                             Resposta: C

(FAMERP 2017) - QUESTÃO

A proporção em massa de ouro presente nas ligas desse metal é geralmente expressa em quilates. Uma peça de ouro de 24 quilates apresenta 100% do metal em sua composição e densidade igual a 19,3 g/cm³.

a) Calcule a porcentagem em massa de ouro presente em uma liga de 18 quilates. Calcule a massa de ouro presente em uma aliança de massa igual a 5,0 g feita com essa mesma liga.

b) Uma pessoa quis certificar-se da pureza de uma barra de ouro. Para isso, pesou e mediu as dimensões dessa barra, obtendo os seguintes valores: massa = 5,8 g ; comprimento = 3,0 cm; largura = 1,0 cm; altura = 0,1 cm. A partir desses dados, justifique se a barra analisada era de 24 quilates. Apresente os cálculos efetuados.