Considerando que a proporção de gás oxigênio no ar seja de 20% (% em volume), então o volume de ar, em litros, medidos nas CNTP, necessário para que ocorra a oxidação de 5,6 g de ferro, é de: (Dados: massa molar do Fe igual a 56 g/mol).
a) 0,28
b) 8,40
c) 0,3
d) 1,68
e) 3,36
1° passo: Escrever a equação química e ajustar os coeficientes estequiométricos:
2° passo: Calcular as massas molares dos reagentes:
4 mols de ferro (Fe): 4 x 56 = 224 g
3 mols de oxigênio (O2): 3 x (2x 16) = 96 g
3 mols de oxigênio (O2): 3 x (2x 16) = 96 g
3° passo: Encontrar a massa de oxigênio que deve reagir com 5,6 g de ferro:
4° passo:
Na CNTP, 1 mol de O2 = 32 g = 22,4 L.
A partir destes dados, encontrar o volume que corresponde a massa calculada:
5° passo: Calcular o volume de ar que contenha 1,68 L de oxigênio:
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