(UFSCar) - QUESTÃO

A massa de dióxido de carbono liberada na queima de 80 g de metano, quando utilizado como combustível, é: (Dado: massas molares, em g/mol: H = 1, C = 12, O = 16)

a) 22 g

b) 44 g

c) 80 g

d) 120 g

e) 220 g

O metano é um gás que pode sofrer combustão completa ou incompleta. Quando a combustão é completa, ocorre a liberação de dióxido de carbono e água. Se a quantidade de oxigênio não é suficiente para consumir o combustível, pode ocorrer a formação de monóxido de carbono e fuligem.

1° passo: Escrever a equação química e fazer o balanceamento:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

2° passo: Calcular as massas molares dos compostos de acordo com os coeficientes estequiométricos:

1 mol de metano (CH4): 12 + (4 . 1) = 16 g

1 mol de dióxido de Carbono (CO2): 12 + (2 . 16) = 44 g

3° passo: Encontrar a massa de dióxido de carbono liberada:

16 g de CH4 -------- 44 g de CO2

80 g de CH4 ------- x

16 . x = 80 . 44

x = 220 g de CO2