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(FATEC 2023) - QUESTÃO

Apesar de o termo biotecnologia ter sido introduzido no mundo em 1919, as aplicações práticas relacionadas a essa área começaram em antigas civilizações com os processos fermentativos conhecidos por chineses para a produção de bebidas, por gregos e egípcios para a fabricação de pães, e por egípcios e mesopotâmicos para a produção de iogurtes e queijos.
Em 1674, os agentes causadores das fermentações não eram ainda conhecidos, mas nessa época o holandês Antonie Van Leeuwenhoek, por meio da visualização em um microscópio simples, descreveu, pela primeira vez, a existência de seres minúsculos que eram invisíveis a olho nu. No entanto, foi Louis Pasteur, cientista francês, duzentos anos depois, quem analisou os processos de fermentação de diversas substâncias e comprovou que eram causados pela ação de micro-organismos presentes no ar, derrubando a teoria, até então vigente, de que a fermentação era um processo exclusivamente químico.
A partir do texto, é correto inferir que 
a) as observações detalhadas de micro-organismos em processos de fermentação foram feitas por mesopotâmicos, egípcios e gregos. 
b) o pesquisador Antonie Van Leeuwenhoek, apesar de usar um microscópio simples, conseguiu, pela primeira vez, descrever o ciclo de vida de micro-organismos fermentadores. 
c) os cientistas franceses demonstraram que a fermentação é um processo exclusivamente químico que origina moléculas orgânicas pequenas sem valor energético e inúteis ao consumo humano. 
d) o cientista Louis Pasteur contribuiu para a área das ciências relacionadas à tecnologia dos alimentos ao demonstrar que todos os processos de fermentação eram resultados de atividade microbiana. 
e) os processos de fermentação na produção de bebidas alcoólicas, pães, iogurtes e queijos ocorrem de maneira espontânea, desde a antiguidade até os dias atuais, e independem da existência de qualquer organismo vivo.

(FMABC) - QUESTÃO

 Silício e Germânio são elementos empregados em componentes eletrônicos. Considerando a posição desses elementos na Classificação Periódica, pode-se afirmar que, no estado fundamental, eles apresentam 

a) igual valor da densidade a 293 K. 
b) igual valor da primeira energia de ionização. 
c) igual número de elétrons na camada de valência. 
d) igual número de prótons em seus núcleos. 
e) igual valor da eletronegatividade.

(UFBA) - QUESTÃO

Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, segundo a reação: 

NaH + H2O → NaOH + H

Para obter 10 mols de H2, são necessários quantos mols de água?
a) 40 mols
b) 20 mols
c) 10 mols
d) 15 mols
e) 2 mols

(FMTM-MG) - QUESTÃO

No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com o ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro. A quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138 gramas de etanol é igual a: (Dado massa molar em g/mol: H = 1, C = 12, O = 16).

a) 1
b) 3
c) 6
d) 9
e) 10

(UFSCar) - QUESTÃO

A massa de dióxido de carbono liberada na queima de 80 g de metano, quando utilizado como combustível, é: (Dado: massas molares, em g/mol: H = 1, C = 12, O = 16)

a) 22 g
b) 44 g
c) 80 g
d) 120 g
e) 220 g

(Mackenzie) - QUESTÃO

Considerando que a proporção de gás oxigênio no ar seja de 20% (% em volume), então o volume de ar, em litros, medidos nas CNTP, necessário para que ocorra a oxidação de 5,6 g de ferro, é de: (Dados: massa molar do Fe igual a 56 g/mol).

a) 0,28
b) 8,40
c) 0,3
d) 1,68
e) 3,36

(FMU) - QUESTÃO

Na reação: 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2 o número de mols de hidrogênio, produzidos pela reação de 4,76 mols de ferro, é:

a) 6,35 mols
b) 63,5 mols
c) 12,7 mols
d) 1,27 mols
e) 3,17 mols

(UNIMEP) - QUESTÃO

O cobre participa de muitas ligas importantes, tais como latão e bronze. Ele é extraído de calcosita, Cu2S, por meio de aquecimento em presença de ar seco, de acordo com a equação:

Cu2S + O2 → 2Cu + SO2

A massa de cobre que pode ser obtida a partir de 500 gramas de Cu2S é, aproximadamente igual a: (Dados: massas atômicas - Cu = 63,5; S = 32).

a) 200 g
b) 400 g
c) 300 g
d) 600 g
e) 450 g


(UPF) - QUESTÃO

No fim do século XIX, o físico neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937) foi convencido por J. J. Thomson a trabalhar com o fenômeno então recentemente descoberto: a radioatividade.Seu trabalho permitiu a elaboração de um modelo atômico que possibilitou o entendimento da radiação emitida pelos átomos de urânio, polônio e rádio. Aos 26 anos de idade, Rutherford fez sua maior descoberta. Estudando a emissão de radiação de urânio e do tório, observou que existem dois tipos distintos de radiação: uma que é rapidamente absorvida, que denominamos radiação alfa
(α), e uma com maior poder de penetração, que denominamos radiação beta (β).

Sobre a descoberta de Rutherford podemos afirmar ainda:
I. A radiação alfa é atraída pelo polo negativo de um campo elétrico.
II. O baixo poder de penetração das radiações alfa decorre de sua elevada massa.
III. A radiação beta é constituída por partículas positivas, pois se desviam para o polo negativo do campo elétrico.
IV. As partículas alfa são iguais a átomos de hélio que perderam os elétrons.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmação(ões):
a) I, apenas
b) I e II
c) III, apenas
d) I, II e IV
e) II e IV

(UNESP) - QUESTÃO

A Lei da Conservação da Massa, enunciada por Lavoisier em 1774, é uma das leis mais importantes das transformações químicas. Ela estabelece que, durante uma transformação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Esta teoria pôde ser explicada, alguns anos mais tarde, pelo modelo atômico de Dalton. Entre as ideias de Dalton, a que oferece a explicação mais apropriada para a Lei da Conservação da Massa de Lavoisier é a de que:

a) Os átomos não são criados, destruídos ou convertidos em outros átomos durante uma transformação química.
b) Os átomos são constituídos por 3 partículas fundamentais: prótons, nêutrons e elétrons.
c) Todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos de caracterização.
d) Um elétron em um átomo pode ter somente certas quantidades específicas de energia.
e) Toda a matéria é composta por átomos.

(ENEM 2017) - QUESTÃO

Alguns tipos de dessalinizadores usam o processo de osmose reversa para obtenção de água potável a partir da água salgada. Nesse método, utiliza-se um recipiente contendo dois compartimentos separados por uma membrana semipermeável: em um deles coloca-se água salgada e no outro recolhe-se a água potável. A aplicação de pressão mecânica no sistema faz a água fluir de um compartimento para o outro. O movimento das moléculas de água através da membrana é controlado pela pressão osmótica e pela pressão mecânica aplicada.

Para que ocorra esse processo é necessário que as resultantes das pressões osmótica e mecânica apresentem

a) mesmo sentido e mesma intensidade.
b) sentidos opostos e mesma intensidade.
c) sentidos opostos e maior intensidade da pressão osmótica.
d) mesmo sentido e maior intensidade da pressão osmótica.
e) sentidos opostos e maior intensidade da pressão mecânica.

(ENEM 2017) - QUESTÃO

No ar que respiramos existem os chamados "gases inertes". Trazem curiosos nomes gregos, que significam "o Novo", "o Oculto", "o Inativo". E de fato são de tal modo inertes, tão satisfeitos em sua condição, que não interferem em nenhuma reação química, não se combinam com nenhum outro elemento e justamente por esse motivo ficaram sem ser observados durante séculos: só em 1962 um químico, depois de longos e engenhosos esforços, conseguiu forçar "o Estrangeiro" (o xenônio) a combinar-se fugazmente com o flúor ávido e vivaz, e a façanha pareceu tão extraordinária que lhe foi conferido o Prêmio Nobel. 
LEVI. P. A tabela periódica. Rio de Janeiro: Relume-Dumare. 1994 (adaptado). 

Qual propriedade do flúor justifica sua escolha como reagente para o processo mencionado? O Densidade. O Condutância. • Eletronegatividade. O Estabilidade nuclear. O Temperatura de ebulição.  

a) Densidade.
b) Condutância.
c) Eletronegatividade.
d) Estabilidade nuclear.
e) temperatura de ebulição.

(UEL 2017) - QUESTÃO

Os combustíveis para veículos automotores de passeio mais comercializados no Brasil são o álcool etílico hidratado (pureza de 96%) e a gasolina comum, contendo 27% de álcool etílico anidro. Em grandes centros, utiliza-se como alternativa o GNV (gás natural veicular) constituído por hidrocarbonetos leves (contém, no mínimo, 87% de metano e outros hidrocarbonetos leves). Nos motores a explosão, a potência pode variar em função da composição química e das propriedades físico-químicas dos combustíveis. Assim, a adoção de um determinado combustível não adulterado em detrimento de outro pode alterar o desempenho do motor e, também, influenciar o nível de emissão de poluentes na atmosfera. Em relação às propriedades físico-químicas e à composição química desses combustíveis comercializados no Brasil, assinale a alternativa correta. 

a) Do ponto de vista ambiental, a queima de álcool etílico anidro libera maiores quantidades de enxofre do que a queima de GNV. 
b) Em uma proveta, são misturados 50,0 mL de gasolina comum não adulterada e 50,0 mL de água. Após a mistura ser agitada, na fase superior, haverá 36,5 mL de gasolina pura e, na fase inferior, 63,5 mL de água e álcool etílico anidro. 
c) Em uma proveta, são misturados 50,0 mL de álcool etílico anidro não adulterado e 50,0 mL de hexano. Após a mistura ser agitada, na fase superior, haverá 54,0 mL de hexano e água e, na fase inferior, 46,0 mL de álcool etílico anidro. 
d) Se 50,0 mL de gasolina pura forem misturados com 50,0 mL de álcool etílico hidratado, haverá formação de apenas uma fase, tendo em vista que a água é miscível na gasolina em qualquer proporção. 
e) O gás metano, quando queimado, emite mais gases tóxicos que a queima da gasolina, pois libera maior quantidade de monóxido de carbono.

                                                                                                                             Resposta: B

(FAMERP 2017) - QUESTÃO

O bicarbonato de sódio, NaHCO3 (s), ao ser aquecido, sofre transformação química produzindo carbonato de sódio, Na2CO3 (s), dióxido de carbono, CO2 (g), e vapor de água, H2 O (g). Considerando um rendimento de 100% para a reação, a massa de carbonato de sódio obtida a partir de 168 g de bicarbonato de sódio é 

A) 84 g. 
B) 212 g. 
C) 106 g. 
D) 62 g. 
E) 168 g.

_________________________________________ RESPOSTA: C

(UFAL 2011) - QUESTÃO

O estudo das ligações químicas é importante para a compreensão das propriedades da matéria. De um modo geral, as ligações químicas são classificadas como covalentes, iônicas e metálicas. 

A ligação entre dois átomos é definida como iônica, quando

A) um ou mais pares de elétrons são compartilhados entre os dois átomos.
B) os átomos são mantidos unidos pela força eletrostática entre os elétrons.
C) um ou mais elétrons são transferidos de um átomo para outro.
D) as nuvens eletrônicas dos átomos se superpõem.
E) os átomos são mantidos juntos por forças nucleares.

RESPOSTA: C

(UDESC 2016/1) - QUESTÃO

Na Inglaterra por volta de 1900, uma série de experimentos realizados por cientistas, como Sir Joseph John Thompson (1856-1940) e Ernest Rutherford (1871-1937), estabeleceu um modelo do átomo que serviu de base à teoria atômica. Atualmente, sabe-se que três partículas subatômicas são os constituintes de todos os átomos: próton, nêutrons e elétrons. Desta forma, o átomo constituído por 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons possui número atômico e número de massa, sequencialmente, igual a: 

a) 17 e 18 
b) 34 e 52 
c) 17 e 17 
d) 17 e 35 
e) 35 e 17

RESPOSTA: D

(UDESC 2016/1) - QUESTÃO

A tabela periódica dos elementos químicos é uma das ferramentas mais úteis na Química. Por meio da tabela é possível prever as propriedades químicas dos elementos e dos compostos formados por eles. Com relação aos elementos C, O e Si, analise as proposições. 

I. O átomo de oxigênio apresenta maior energia de ionização. 
II. O átomo de carbono apresenta o maior raio atômico. 
III. O átomo de silício é mais eletronegativo que o átomo de carbono. 
IV. O átomo de silício apresenta maior energia de ionização. 
V. O átomo de oxigênio apresenta o maior raio atômico. 

Assinale a alternativa correta. 

a) Somente a afirmativa V é verdadeira. 
b) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas IV e V são verdadeiras. 
d) Somente a afirmativa I é verdadeira. 
e) Somente a afirmativa III é verdadeira. 

RESPOSTA: D

(UEMA 2015) - QUESTÃO

O NO2 e o SO2 são gases causadores de poluição atmosférica que, dentre os danos provocados, resulta na formação da chuva ácida quando esses gases reagem com as partículas de água presentes nas nuvens, produzindo HNO3 e H2SO4. Esses compostos, ao serem carreados pela precipitação atmosférica, geram transtornos, tais como contaminação da água potável, corrosão de veículos, de monumentos históricos etc.

Os compostos inorgânicos citados no texto correspondem, respectivamente, às funções

a) sais e óxidos.
b) bases e sais.
c) ácidos e bases.
d) bases e óxidos.
e) óxidos e ácidos.
RESPOSTA: E

(UEMA 2016) - QUESTÃO

Leia a notícia abaixo divulgada em jornal maranhense.

“Furto de fiação elétrica, telefônica, de internet e de TV causa prejuízos em São Luís”. São cabos de cobre e de alumínio, levados por bandidos que furtam não apenas as redes de telefonia, mas principalmente a rede elétrica. Esses materiais são visados por criminosos por causa do alto valor de venda no mercado.
Jornal o Estado do Maranhão. Adaptado.

Pode-se afirmar em relação às propriedades dos metais citados que

a) ambos possuem alta eletronegatividade.
b) o cobre forma cátion e o alumínio forma ânion.
c) ambos têm dificuldade de doar seus elétrons mais externos.
d) ambos possuem alta eletropositividade.
e) o cobre forma ânion e o alumínio forma cátion.

RESPOSTA: D

(UFG - 2010) - QUESTÃO (Q 0336)

O Ministério do Meio Ambiente divulgou no jornal Folha de S. Paulo, no caderno Cotidiano, p. C1, de 16 de setembro de 2009, uma classificação dos automóveis mais poluentes, considerando apenas os seguintes gases: monóxido de carbono, hidrocarbonetos e óxido de nitrogênio. A reportagem não considerou nessa classificação um gás produzido na queima de combustíveis fósseis que, em contato com a água, altera seu pH. Esse gás e o combustível do qual é oriundo são, respectivamente,

A) NO e gás natural veicular.

B) SO2 e álcool.

C) CO2 e gasolina.

D) NO2 e biodiesel.

E) CO e diesel.

RESPOSTA: C