(UEL-PR/2016) - QUESTÃO

Sob a perspectiva da termodinâmica, deve-se realizar trabalho não espontâneo para combater a desordem. Sistemas químicos que exploram reações químicas de oxidação e redução podem realizar trabalhos espontâneos ou não espontâneos. Sobre reações químicas em pilhas e em processos de eletrólise de soluções aquosas e de compostos fundidos, assinale a alternativa correta. 

a) Em um processo de eletrólise, os elétrons fluem do cátodo para o ânodo em um processo espontâneo. 

b) Em um processo de eletrólise, a energia elétrica é convertida em energia química através de um processo não espontâneo. 

c) Em uma pilha galvânica, a energia elétrica é convertida em energia química através de um processo não espontâneo. 

d) Em uma pilha galvânica, a reação espontânea apresenta um valor negativo de ∆Eº, com geração de energia sob a forma de trabalho. 

e) Em uma pilha galvânica, há um processo não espontâneo, na qual o cátodo é o polo negativo e o ânodo é o polo positivo.

RESPOSTA: B

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a) Incorreta. No processo de eletrólise, os elétrons fluem do ânodo para o cátodo em um processo não espontâneo. 

b) Correta. No processo de eletrólise, há a geração de energia elétrica a partir da energia química, sendo um processo não espontâneo. 

c) Incorreta. Uma pilha galvânica produz energia elétrica a partir de energia química através de um processo espontâneo. 

d) Incorreta. Em uma pilha galvânica, a reação espontânea apresenta um valor positivo de ∆E ◦ com geração de trabalho. 

e) Incorreta. Em uma pilha galvânica, há um processo espontâneo, em que o cátodo é o polo positivo (de onde saem os elétrons) e o ânodo, o polo negativo (de onde chegam os elétrons).

(Fonte: http://www.cops.uel.br/vestibular/2016/provas/1a_Fase/19001_1_DEF.pdf  - acessado em 13SET16)

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