(PUC-RIO 2009) - QUESTÃO (Q 0421)

A queima completa de um mol de metano (CH4) produz 890 kJ de energia na forma de calor. Sobre essa reação, é correto afirmar que 

a) a combustão completa do metano em presença de oxigênio suficiente produz monóxido de carbono e água. 

b) a combustão do metano é uma reação endotérmica. 

c) a queima de 10 mol de metano numa reação com 70% de rendimento produz 6.230 kJ de calor. 

d) o valor de 890 kJ de calor liberado por mol de metano permanece constante independentemente do estado físico (gás ou líquido) do produto água na reação. 

e) a queima completa de 20 mol de metano produziria uma quantidade máxima de 20 mol de água. 

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RESPOSTA: C

1 mol de CH4 ------ -890 kJ 10 

mol ------ x 

x = -8900 kJ 

Considerando o rendimento de 70%: - 8900 x 0,7 = - 6230 kJ. A opção “a” é incorreta pois a queima completa do metano gera dióxido de carbono; A opção “b” é incorreta, pois a combustão produz calor, logo é processo exotérmico; A opção “d” é incorreta, pois o calor liberado depende do estado físico do(s) produto(s) gerado(s); A opção “e” é incorreta, pois cada mol de CH4 produz 2 mol de H2O, ou seja, 10 mol de CH4 produziriam 20 mol de H2O.