Cálculo estequiométrico (Estequiometria) - Exercícios comentados

01. (ESPM-SP) O hipoclorito de sódio tem propriedades bactericida e alvejante, sendo utilizado para

cloração de piscinas, e é vendido no mercado consumidor em solução como Água Sanitária, Cândida, Q-Boa etc. Para fabricá-lo, reage-se gás cloro com soda cáustica: 

Cl2(g) + 2 NaOH(aq) → NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l)

A massa de soda cáustica, NaOH(aq), necessária para obter 149 kg de hipoclorito de sódio, NaClO(aq), é:

Dados: H= 1 u; O = 16 u; Na = 23 u; Cl = 35,5 u.

a) 40 kg.

b) 80 kg.

c) 12 kg.

d) 160 kg.

e) 200 kg.

02. (MACKENZIE) A partir de um minério denominado galena, rico em sulfeto de chumbo II (PbS), pode-se obter o metal chumbo em escala industrial, por meio das reações representadas pelas equações de oxirredução a seguir, cujos coeficientes estequiométricos encontram-se já ajustados:

       PbS (s) + 3/2O2 (g) → PbO (s) + SO2 (g)

PbO (s) + CO (g) → Pb (s) + CO2 (g)

Considerando-se uma amostra de 717 kg desse minério que possua 90% de sulfeto de chumbo II, sendo sub - metida a um processo que apresente 80 % de rendimento global, a massa a ser obtida de chumbo será de, aproximadamente,

Dados: massas molares (g/mol) S = 32 e Pb = 207

a) 621 kg.
b) 559 kg.
c) 447 kg.
d) 425 kg.
e) 382 kg.

03. (UPE) Uma peça metálica, constituída de zinco e ouro, de massa 13,08g, foi convenientemente tratada com uma solução aquosa de ácido clorídrico. Após o término da reação, o gás recolhido ocupou o volume de 0,82 L a 1,5 atm e 27º C.
A percentagem de ouro na liga metálica é igual a:

Dados: ma(H) = 1u, ma(Zn) = 65,4u, ma(C)= 35,5u, ma(Au)= 197u, R = 0,082 L . atm/mol . K 

a) 10%.
b) 35%.
c) 75%.
d) 25%.
e) 85%.

04. (COVEST) A decomposição do carbonato de cálcio, por aquecimento, produz óxido de cálcio e dióxido de carbono. A partir de 100 g de carbonato de cálcio, e sabendo-se as massas molares: Ca (40 g/mol), C (12 g/mol) e O (16 g/mol), é correto afirmar que:

a) pode-se obter no máximo 40 g de óxido de cálcio.
b) se tivermos este sistema em equilíbrio, o mesmo será deslocado no sentido de produtos, caso aumentemos a pressão sobre o mesmo.
c) pode-se obter no máximo 1 mol de dióxido de carbono.
d) pode-se obter no máximo 200 g de produtos.
e) se forem consumidos 50 g de carbonato de cálcio, serão produzidos 1 mol de óxido de cálcio.